这题的化学平衡怎么判断?题目是这样的2NO2=可逆符号=2NO（g）+O2（g）为什么混合气体的平均相对分子质量不在变化就平衡?但是!为什么2HI=可逆符号=H2+I2,条件也是混合气体的平均相对分子质量不在变化为什么这个就不平衡?我知道第一个的两个反应物气体分子生成3个生成物分子第二两分子生成两分子但是知道这个两个条件该怎么判断呢?mA(g)＋nB(g)=可逆反应=pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)

相对分子质量＝（所有气体质量）/（所有气体物质的量）
按这个来说，第一个方程式左右两边计量数之和不相等而气体质量不变，所以当气体物质的量不在变化时（也就平衡时），气体的相对分子质量不在变化。
第二道你也同样这般分析，算是给你自我检验一下

由你的问题来看第二个方程式中的物质应该都是气态，那么左边两个气体分子反应生成右边两个气体分子，气体总量不变平均相对分子质量也就不变因此不能作为判定反应是否平衡的条件。至于平均相对分子质量能不能判断平衡，就是你说的那个式子m+n=p+q的时候不行，不过这个式子不能概括所有情况。就是气体平均相对分子质量=气体质量/气体摩尔数，而这两个量在反应过程中都不变，平均相对分子质量就不变也就不能作为判定标准

因为：
第一个反应等号两边都是气体
第二个反应的等号右边的I2,是碘单质,是固体,所以“气体”的相对分子质量是变化的~
判断标准是看化学反应方程式两边到底是什么状态下的物质.

气体的平均相对分子质量=气体的总质量/气体总的物质的量，第一个反应中，两边的都是气体，所以气体的总质量不变（质量守恒定律），而两边的气体总的物质的量不想等（一个2，一个3），所以平衡移动，混合气体的平均相对分子质量也就会改变，反之混合气体的平均相对分子质量不在变化就平衡。
像第二个反应两边的气体总的物质的量想等，所以混合气体的平均相对分子质量不在变化不能说明平衡，因为，平不平衡，混合气体的平均相对分子质量都是不变的。