怎么判断可逆反应是不是达到化学平衡状态?在可逆反应中总会达到化学平衡状态、但是应该怎么判断呢?

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• 某恒温密闭容器中,可逆反应A（s）⇌B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积,重新达到平衡时,C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时,单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1 C．保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量Q 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,那么反应时向逆反应方向进行,那么达到平衡时应该是吸热才对啊A项怎么想到用平衡常数来判断
• 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊！我知道了！我说的是对的！在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
• HI==H2+I2 可逆反应为何化学平衡不移动?例如 在一个密闭温度体积都不变的容器里冲入2mol HI ,待反应达到平衡后又充入2mol HI .化学平衡不移动.可是HI浓度 即反应物浓度不是增大了吗?既然如此 平衡应该向正反应方向移动呀.这到底是怎么回事?那可以这样说吗 平衡移动了 但它的平衡状态不发生改变
• 怎么判断可逆反应是不是达到化学平衡状态?
• 怎么判断可逆反应是不是达到化学平衡状态?在可逆反应中总会达到化学平衡状态、但是应该怎么判断呢?
• 对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0）达到平衡时,混合气体的平均相对分子质量为X,试回答下列问题：（1）如果以碳和水蒸气作为反应的起始状态,平衡时,混合气体的平均相对分子质量的范围是 ；再充入一定量的按等物质的量混合的 CO和H2 混合气体,混合气体的平均相对分子质量 （填增大,减小,相等,不变）.（2）如果以一氧化碳和氢气作为反应的起始状态,平衡时,混合气体的平均相对分子质量的范围是 ；当氢气和一氧化碳以 的物质的量混合时,无论化学平衡怎样移动,混合气体的平均相对分子质量不变；当氢气和一氧化碳以 3：1的物质的量比混合,达到平衡时,降低温度,混合气体的平均相对分子质量（ ） （填增大,减小,相等,不变）.能不能附带说一下平衡反应中混合气体的平均相对分子质量的增大减小怎么看?
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• 关于可逆反应的判断化学平衡的一些疑问对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1、为何vA:vB:vC:vD=m:n:p:q时,不一定平衡?2、若m+n=p+q,平均摩尔质量不变,不一定平衡,为什么?3、当m+n=p+q时,容积可变的容器中,密度一定能否说明平衡?为什么?4、颜色不变为什么说明平衡,如果反应物与生成物颜色相同呢?欲知心切,望高手给与详细解答,不胜感激!