一个反应已达平衡,现向其中加入一种反应物,反应向正反应方向移动,但是这种反应物的转化效率却降低了,这是为什么呢?顺便问一个问题,就是化学平衡常数是在某个温度下的定值,那么随着反应进行,有可能这个反应会吸热或放热,那么这个变化的温度难道不影响平衡常数吗?
问题描述：
一个反应已达平衡,现向其中加入一种反应物,反应向正反应方向移动,但是这种反应物的转化效率却降低了,这是为什么呢?
顺便问一个问题,就是化学平衡常数是在某个温度下的定值,那么随着反应进行,有可能这个反应会吸热或放热,那么这个变化的温度难道不影响平衡常数吗?
答
1.比如一个化学反应正反应是吸热反应，则降低温度可以使反应向逆反应方向移动，也就是放热反应方向。如果你希望得到的反应物多一些就要降低温度，但是降低温度会使反应速率变慢，这就是问题所在了。
2.平衡常数会有一点影响但是很小，如果没有特殊情况就忽略了。
答
用极限的思想：假设现在A和B恰好反应平衡,把B的量变成无限多,那么A的转化率就无限接近100%,B的转化率无限接近0.
反应的吸放热可以忽略,一般默认温度没有变化.