3.25g Zn和足量的盐酸反应制取H2（同时生成氯化锌）,求可得H2的质量是多少?实验室需要64g氧气做实验,问需要多少克过氧化氢完全反应才行?麻烦写出

1.设制得氢气的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25g X 解:X=0.1g
2.设需要过氧化氢的质量为X
2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化剂）
68 32
X 64g 解:X=34g

设生成的H2的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
3.25g x
65/2=3.25g/x 解得x=0.1g
第二个题方法跟上面的一样，写出方程式，用质量守恒算就行。

1. 设制得氢气的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25g X 解:X=0.1g
2.设过氧化氢X
2H2O2=2H2O+O2(生成气体符号）条件是MnO2
68 32
X 64克
68 = 32
— —
X 64克
X=34克 答：需要H2O2 64克。

1. 设H2质量是X
Zn+HCL=ZnCL+H2(生成气体符号）
65 2
3.25克 X
65 2
— = —
3.25克 X
X=0.1克 答：需要H2 0.1克。
2.设过氧化氢X
2H2O2=2H2O+O2(生成气体符号）条件是MnO2
68 32
X 64克
68 = 32
— —
X 64克
X=34克 答：需要H2O2 64克。

设制得氢气的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25g X
65/2=3.25g/X
X=0.1g
答：...
设需要过氧化氢的质量为X
2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化剂）
68 32
X 64g
68/32=X/64g
X=136g
答：...