物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（  ）A.1：1：1             B.1：2：3                 C.1：3：3                 D.3：2：1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（   ）A.2：3             B.1：1               C.3：4                   D.24：270.2 mol NaCl 和0.1 molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（  ）A.0.2 mol·L^-1                  B.0.3 mol·L^-1C.0.4 mol·L^-1                  D.0.5 mol·L^-1

（1）假设都为1mol
Na失去1mol电子，Mg失去2mol电子，Al失去3mol电子，H＋接受电子生成气体，那么释放电子越多产生氢气越多产生1molH2需2mol电子故选B
（2）设质量为1｛（1／24）／（1／27）｝＊（2／3）＝3／4选C。2／3为转移电子数之比
（3）0.1摩尔硫酸钠含0.2摩尔钠，0.2＋0.2＝0.4　　　选C

1 B 由电子得失可知Na—1/2H2 Mg--H2 Al--3/2H，则最后比例为0.5：1:1.5，即1：2:3
2 C 假设质量同为1克，则物质的量分别为1/24 1/27,有1中的比例关系可知产生H2的物质的量之比为1/24 ：1/27×3/2，即1/24：1/18，而体积比又等于物质的量之比（阿伏伽德罗定律）所以……
3C （ 0.2＋0.2×2）÷1

1.Na与稀H2SO4反应时先与水反应哦.假设他们的质量都是m,氢气质量为x2Na+2H2O===2NaOH+H2↑m xm/x=2,x=m/2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑m xm/x=1,x=m2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑m xm/x=2/3,x=3m/2所以物质的量相等的Na...

第一题：采用得失电子守恒的原理。相同物质的量的钠镁铝失去的电子数之比为1：2：3，所以生成的氢气物质的量之比也为1：2：3。
第二题：和第一题类似，质量相同的镁和铝物质的量之比为摩尔质量的反比27：24，失电子数之比为27：24乘以2:3等于3:4，相同条件下物质的量和体积成正比，也是3:4.
第三题：钠离子的物质的量为0.2+0.1*2=0.4mol，根据物质的量浓度等于溶质质量的量除以溶液体积得0.4摩尔每升。