一道化学溶质质量分数计算题、求解疑将4.6gNa投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?设生成NaOH质量为x,生成H2的质量为y2Na+2H2O＝2NaOH+H246 80 24.6 x y46:80:2＝4.6:x:y,所以x＝8,y＝0.2所以溶液的总质量为：4.6+95.4-0.2＝99.8g溶质的质量为：8g所以质量分数为：8/99.8＝8.016％溶液的总质量为什么要+4.6（钠的质量）,钠是反应物,为什么要加到溶液里?
问题描述：
一道化学溶质质量分数计算题、求解疑
将4.6gNa投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
设生成NaOH质量为x,生成H2的质量为y
2Na+2H2O＝2NaOH+H2
46 80 2
4.6 x y
46:80:2＝4.6:x:y,所以x＝8,y＝0.2
所以溶液的总质量为：4.6+95.4-0.2＝99.8g
溶质的质量为：8g
所以质量分数为：8/99.8＝8.016％
溶液的总质量为什么要+4.6（钠的质量）,钠是反应物,为什么要加到溶液里?
答
因为Na反应后进入溶液了,所以要加上4.6g
另外,Na生成的0.2g H2跑出溶液,所以要减去0.2g