一个关于化学中沉淀溶解的问题在含有0.040mol/L pb2＋ 和 0.030mol/LCr3＋ 的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液（忽略体积变化）.问：①哪种离子先被沉淀?为什么?②若要Pb2＋,Cr沉淀完全,溶液[OH¯]要控制在什么范围之内?{Ksp [pb（OH)]=1.2×10^‐15 mol／L^‐3,Ksp[Cr(OH)]=6.3×10^‐31 mol／L^‐4.溶液中某离子容度小于10^‐6mol／L^‐1 时可认为沉淀完全｝希望能具体解释下
问题描述：
一个关于化学中沉淀溶解的问题
在含有0.040mol/L pb2＋ 和 0.030mol/LCr3＋ 的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液（忽略体积变化）.问：
①哪种离子先被沉淀?为什么?
②若要Pb2＋,Cr沉淀完全,溶液[OH¯]要控制在什么范围之内?
{Ksp [pb（OH)]=1.2×10^‐15 mol／L^‐3,
Ksp[Cr(OH)]=6.3×10^‐31 mol／L^‐4.
溶液中某离子容度小于10^‐6mol／L^‐1 时可认为沉淀完全｝
希望能具体解释下
答
1、pb2＋开始沉淀时,[OH¯]=根号[（1.2×10^‐15）/0.040]Cr3＋开始沉淀时,[OH¯]=三次根号[（6.3×10^‐31）/0.030]后者小,所以Cr3＋先沉淀2、pb2＋完全沉淀时,[OH¯]>根号[（1.2×10^‐15）/（10^‐6...