关于溴乙烷制取实验的问题在圆底烧瓶中加入约2～3 g溴化钠和少量乙醇,再加入体积两倍于乙醇的70%的硫酸,塞上带有长导管的塞子,长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中,用酒精灯加热反应混合物.片刻后,观察试管中的现象. （1）实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸,其目的是____________（填字母）. ①有利于减少溴化氢的挥发 ②有利于防止溴元素的氧化 ③有利于溶解溴化钠固体 ④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行 （A）①②③ （B）②③④ （C）①③④ 为什么1和3是对的?
问题描述：
关于溴乙烷制取实验的问题
在圆底烧瓶中加入约2～3 g溴化钠和少量乙醇,再加入体积两倍于乙醇的70%的硫酸,塞上带有长导管的塞子,长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中,用酒精灯加热反应混合物.片刻后,观察试管中的现象.
（1）实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸,其目的是____________（填字母）.
①有利于减少溴化氢的挥发
②有利于防止溴元素的氧化
③有利于溶解溴化钠固体 ④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行
（A）①②③ （B）②③④ （C）①③④
为什么1和3是对的?
答
1、浓硫酸是高沸点酸,容易制备低沸点酸HBr.类似于NaCl、浓硫酸制备HCl
降低酸的浓度,不利于HBr逸出,有利于提高烧瓶内Br-的浓度,有利于反应进行.
2、浓硫酸能把Br-氧化为HBr
3、NaBr是溶于水的,水越多,越容易溶解.当然是70%H2SO4的含水量大