100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. Na2SO4（s）B. NaOH （s）C. K2SO4溶液D. （NH4）2SO4（s）
问题描述：
100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. Na2SO4（s）
B. NaOH （s）
C. K2SO4溶液
D. （NH4）2SO4（s）
答
A．加适量的Na2SO4（s），对反应速率无影响，故A错误；
B．加适量的NaOH （s），与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；
C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加适量的（NH4）2SO4（s），Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故D错误；
故选C．
答案解析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
考试点：化学反应速率的影响因素．
知识点：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意D中水解生成氢离子，题目难度不大．