将2.3克某物质在氧气中完全燃烧可得到4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定有-----元素,

CHO
C2H6O
根据元素种类，可以肯定一定含有碳氢。设该物质的化学式为CxHyOz,根据质量守恒定律，氧气的质量为4.4+2.7-2.3=4.8g。所以氧气的物质的量为4.8/32=0.15mol。而二氧化碳的物质的量为0.1mol，水的物质的量为0.15mol
CxHyOz + (7-z)/2O2=2CO2+3H2O
(7-z)/2 2 3
0.15 0.1 0.15
所以，z=1,即一定含有氧

含有碳、氢、氧三种元素，化学式是C2H6O。
CO2中C元素的质量是4.4*(12/44)=1.2g
H2O中H元素的质量是2.7*(2/18)=0.3g
C、H元素的质量和是1.2+0.3=1.5gC的个数是1.2/12=0.1
H的个数是0.3/1=0.3
O的个数是0.8/16=0.05
C、H、O的个数比是2：6：1，所以化学式是C2H6O。

用摩尔量计算。二氧化碳0.15mol ，水0.1MOL，根据质量守恒定律，物质一定含有C H，且比例为C:H=1:3.

肯定有碳元素。C+O2=CO2 （2应该为下标）

4.4克二氧化碳和2.7克水中,C的质量＝4.4*12/44=1.2g,H的质量＝2.7＊2/18=0.3g,C和氢的总质量＝1.2＋0.3＝1.5克,小于2.3克,所以还含有氧.该物质中一定有C、H、O三种元素C：H：O＝1.2/12:0.3/1:(2.3-1.5)/16=2:6:1其化...