10g铜锌合金投入100g稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.2g,⑴求合金中的铜的质量分数.⑵稀盐酸的质量分数.⑶反映后所得的溶液的溶质质量分数.
问题描述：
10g铜锌合金投入100g稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.2g,⑴求合金中的铜的质量分数.⑵稀盐酸的质量分数.⑶反映后所得的溶液的溶质质量分数.
答
设,Zn的质量为x g,消耗HCl的质量为 y g,生成ZnCl2的质量为 z g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65---73-------136----2
x-----y--------z------0.2
解得
x=6.5g y=7.3g z=13.6g
所以Cu的质量为10-6.5=3.5g
质量分数为3.5/10*100%=35%
HCl质量分数为7.3/100*100%=7.3%
溶质质量为13.6g,溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
所以ZnCl2的质量分数为13.6/106.3*100%=12.8%