用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度求电解过程中产生的气体体积一楼的同学算错了..........6L

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• 要计算过程```非常感谢用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和PH．则电解过程中转移的电子数是多少?
• 一个高中电化学选择题,帮忙解答用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后相所得溶液中加入0.1摩尔的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前浓度及PH（不考虑二氧化碳的溶解）,则电解共转移的电子数为多少?答案是0.6NA,注意是碱式碳酸铜。而且，如果说第一步电解硫酸铜，应该是消耗2mol铜离子的同时产生4mol的氢离子，而之后的电解水又不会影响PH（不考虑溶液体积变化），那么加入铜离子与氢离子比例为1：1的碱式碳酸铜如何能回复之前的浓度及PH?
• 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子的物质的量是A0.4molB0.5molC0.6molD0,8mol
• 惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题：例题2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A、0.1mol B、0.2molC、0.3mol D、0.4mol[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸
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