将0.1摩K2SO4和0.1摩Al2(SO4)3溶于水配制成1升溶液,至少需加0.2摩/升的Ba(OH)2溶液多少毫升?可使其中的阴离子全部沉淀,这时溶液中的溶质是什么?
问题描述：
将0.1摩K2SO4和0.1摩Al2(SO4)3溶于水配制成1升溶液,至少需加0.2摩/升的Ba(OH)2溶液多少毫升?可使其中的阴离子全部沉淀,这时溶液中的溶质是什么?
答
0.1摩K2SO4和0.1摩Al2(SO4)3*有0.4molSO42-,使其中的阴离子全部沉淀,需要0.4molBa2+,所以至少需加0.2摩/升的Ba(OH)2溶液0.4/0.2=2升,这时溶液中的溶质是KAlO2K2SO4+Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4+4H2O...