向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,再向滤液中加入铁片,铁片无变化A滤液中一定含铜和锌 B滤液中一定含锌离子 C滤渣中一定含铜 D滤液中一定含有铜离子要有分析!
问题描述：
向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,再向滤液中加入铁片,铁片无变化
A滤液中一定含铜和锌
B滤液中一定含锌离子
C滤渣中一定含铜
D滤液中一定含有铜离子
要有分析!
答
B,铁无变化，说明没有硫酸,以及铜离子,!!!
答
选择b。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸反应生成硫酸锌，可能锌过量，将同置换出，而铁放进去没有用，说明没有铜离子了。所以一定有锌里子
答
B
稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液（有锌离子）
再与CuO反应生成CuSO4与水
加入铁后无变化,说明没有CuSO4
因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu
所以CuO没有反应
则溶液中有ZnSO4
即含有锌离子
选B