在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?
问题描述：
在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?
答
π键是由p-p轨道肩并肩重叠而成的,强度与重叠程度成正比,而硅的原子半径较大,Si、O距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,故不能形成稳定的π键． 这就是SiO2中Si只能形成σ键而不能形成π键的原因了,既然不能形成π键...