二氧化硅中的氧硅键数目为什么是4个
问题描述：
二氧化硅中的氧硅键数目为什么是4个
答
硅如果要稳定存在，则成的键一定是4根
也就是说在一个Si的周围有4个O
而氧要稳定存在，则成的键一定是2根
即一个氧的周围有2个Si
所以一个氧可以分到1/4个Si,一个Si可以分到1/2个O
于是乎Si和O的比例就成了1：2了
答
应该是一个二氧化硅分子中含两个硅氧键
答
1个Si连4个O
1个O连2个Si
所以分子式是SiO2
但Si-O键数目的确是4
答
因为硅和氧之间形成的都是双键啊
硅是+4价 O是-2价
答
SiO2是原子晶体,1个Si与4个O原子通过共价键连接,形成Si-O正四面体,Si处于4个O原子形成的正四面体的中心
1mol的SiO2中含Si-O键为4mol
即若有1mol的Si原子,则存在4mol的Si-O键
这在结构及关于阿伏加德罗常数的题目中经常出现