粗盐制精盐过程中几点,急1过程中使用碳酸钠的目的粗盐中加入碳酸钠的方程式

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• 粗盐制精盐过程中几点,急1过程中使用碳酸钠的目的粗盐中加入碳酸钠的方程式
• 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钙溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体.（1）写出制取过程中反应的化学方程式（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤.（不要求回答使用的仪器）1.用蒸馏水完全溶解氯化钙后,加入_______.2.将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子.洗涤沉淀的方法是__________________.检验沉淀已经洗干净的方法是___________________.3.加入_________,至沉淀完全溶解.4.______、______,得到纯净的硝酸钙晶体.错了错了 题目是碳酸钠溶液
• 为了除去粗盐中的钙离子,镁离子,硫酸根离子和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：1 过滤 2加过量氢氧化钠溶液 3加适量盐酸 4 加过量碳酸钠溶液 5 加过量氯化钡溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验回答下列问题：（1）以上五步操作中,最后进行的是（2）实验室进行盐酸溶液的蒸发时,①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有氯化钠溶液）④加热搅拌⑤停止加热正确的操作顺序为（3）在粗盐经过一系列的操作后的溶液中滴加过量饱和碳酸钠溶液.请问这步操作的目的是 .判断碳酸钠溶液已经过量了的方法是（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发这三个步骤的操作中都要用到玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：
• “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：______．（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol
• 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式______．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______，理由是______；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______．
• 为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质,某 同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行实验：实验I：向溶液中加入过量A后过滤,得滤液1实验II：向滤液1中加入过量B后过滤,得滤液2实验III：向滤液2中滴加适量C,得较纯净的NaCl溶液请仔细思考后回答：①A、B、C三种试剂中溶质的化学式A B C ②实验过程中,所加A要过量的原因 ③实验II中,加B过量的原因 有关方程式 ④实验III中,试剂加到 时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液.
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• 某混合物由氯化钠,氯化镁,氯化铝3种物质组成,已知钠,镁,铝三元素的质量之比为23：16：9,则三种物质的物质的量之比为?含1摩尔CL-的该混合物的质量为?
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