若将12g金属镁在氧气中完全燃烧,可得到多少克氧化镁?同时消耗了多少克氧气
问题描述：
若将12g金属镁在氧气中完全燃烧,可得到多少克氧化镁?同时消耗了多少克氧气
答
楼上正解
答
2Mg + O2 ====2MgO
48 32 80
12 X=8g y=20g
可得到20克氧化镁,同时消耗了8克氧气
答
2Mg+O2=2MgO
质量比：
48 32 80
12/48=m(O2)/32=m(MgO)/80
m(MgO)=20g
m(O2)=8g
或者这样计算：
m(O2)=m(MgO)-m(Mg)=20-12=8g