答
(1)实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;浓氨水和NaOH固体(或生石灰或碱石灰等);
(2)氨气具有还原性,在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO,反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)停止加热后仍能保持红热,即可说明该反应放热,故答案为:放热;
(4)NO2易与水反应,应干燥,如不干燥,NO2与水反应生成硝酸而观察不到颜色,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3,可观察到白烟生成,
故答案为:浓H2SO4;生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3;
(5)装置1能提供氨气和氧气,装置5也能提供氨气和氧气,但装置5中应加入氯化铵和过氧化钠,可生成氨气和氧气,反应为:NH4ClHCl+NH3,2HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O.
故答案为:1; NH4Cl;与HCl反应生成氧气.
答案解析:(1)实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气;用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气;
(2)氨气具有还原性,在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO;
(3)根据反应现象判断,停止加热后仍能保持红热,即可说明该反应放热;
(4)红棕色气体为NO2,易与水反应,应干燥,如不干燥,NO2与水反应生成硝酸,进而与氨气生成硝酸铵;
(5)装置1能提供氨气和氧气,装置5也能提供氨气和氧气,但装置5中应加入氯化铵和过氧化钠,可生成氨气和氧气.
考试点:氨的制取和性质
知识点:本题考查氨气的制取原理、反应装置及化学性质,题目较为综合,涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识,注意把握元素化合物知识的理解和应用.