将50克硫粉和铁粉.将50克硫粉和铁粉的混合物加热反应,充分反应后,生成硫化亚铁44克,则混合物中硫的质量是多少?*****************************************************注意100ml1mol/l 蔗糖(c12h22o11)溶液所含溶质的质量，若从中取出10ml溶液，则其浓度为多少？溶质的质量为多少？

生成硫化亚铁物质的量：44/88=0.5mol
若反应中铁过量：硫的质量为：0.5mol×32g/mol=16g
若反应中硫过量：硫的质量为：50g-0.5mol×56g/mol=22g

根据硫化亚铁的化学式及原子相对质量可知，硫化亚铁的硫元素与铁元素质量之比为4:7（32:56）。题中FeS的质量为44g，证明其中S元素质量和Fe元素质量分别为16g和28g。反应前总质量为50g，就得讨论过量问题，若S过量，则S为16g+(50g-44g）=22g，铁为28g；若铁过量，那S就是16g，铁34g。

Fe + S = FeS
56 32 88
28 16 44
参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g
若为Fe,则S的质量为16g
若为S,则S的质量为22g

化学方程式为Fe+S=FeS
质量比56:32:88
实际质量X:Y:44
则可以求出X=28,Y=16
所以消耗的S有16g
1.如果硫过量，则剩余部分也都是硫，即原来的硫有50-28=22g
2.如果硫少量，则剩余部分是铁，即原来的硫有16g
浓度不变，还是1MOL/升
10ML=0.01L
蔗糖的分子量为12*12+22+16*11=342
m=C*V*M=0.01*1*342=3.42g