某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出三克合金样品,将60某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入10g mg第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.5g第四次加入10g 1.0g第五次加入10g 0.6g第六次加入10g 0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= .(3)计算合金样品中镁的质量分数.(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.（4）要有过程我答案给了,但有一个问题在下面,仔细看下去······（1）根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（2）铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次、第三

某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出三克合金样品,将60
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= .
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
（4）要有过程
我答案给了,但有一个问题在下面,仔细看下去······
（1）根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较,可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g,而第五次只减少0.4g,说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.表格中,m=2.5
（3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu,可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g,
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数时,只能用前四次所用稀硫酸中的任一次,不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算,因为这两次稀硫酸有剩余.
设：所用稀硫酸的质量分数为x.
则Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
x =20.4%
第4问的镁的质量为什么不能用第三问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克来代?