将15．6g铁和硫酸亚铁的混合物放入134．7g稀硫酸中,恰好完全 反应,得到150g硫酸亚铁溶液.求： (1)原混合物中单质铁的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
将15．6g铁和硫酸亚铁的混合物放入134．7g稀硫酸中,恰好完全 反应,得到150g硫酸亚铁溶液.求：
(1)原混合物中单质铁的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质量减少 56 2 X 15.6+134.7-150 X＝8.4g原混合物中硫酸亚铁的质量＝15.6-8.4＝7.2g生成硫酸亚铁的质量＝152*0.3/2＝22.8硫酸亚铁总质量＝7.2+22.8＝30g...