甲烷燃烧有一氧化碳二氧化碳,水共49.6克 通氯化钙,氯化钙增重25．2克,则co物质的量为
问题描述：
甲烷燃烧有一氧化碳二氧化碳,水共49.6克 通氯化钙,氯化钙增重25．2克,则co物质的量为
答
碳酸的电离平衡常数K1=4.4×10–7很小，认为氯化钙的水溶液中无CO2。
氯化钙增重25．2克，这是水的质量 为25.2/18=1.4mol 那么含有H元素2.8mol 这些H全部来自甲烷，因此甲烷物质的量为0.7mol，因此可燃烧生成CO2和CO共0.7mol （C元素守恒）
所以我们可求得CO 和CO2的质量和为49.6-25.2=24.4g
设CO2为Xmol CO为Ymol
因此 X + Y=0.7 44X+28Y=24.4 解方程得：X=0.3 Y=0.4
答：则co物质的量为0.4mol
答
,氯化钙增重25．2克,这是水的质量 为25.2/18=1.4mol 那么含有H元素2.8mol 这些H全部来自甲烷,因此甲烷物质的量为0.7mol,因此可燃烧生成CO2和CO共0.7mol （C元素守恒）所以我们可求得CO 和CO2的质量为49.6-25.2=24.4g...