CO和H2的混合气体共3克,与足量的过氧化钠置于密封容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(  )A. 3gB. 3.2gC. 4.4gD. 5.6g

问题描述:

CO和H2的混合气体共3克,与足量的过氧化钠置于密封容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(  )
A. 3g
B. 3.2g
C. 4.4g
D. 5.6g

CO与氧气反应:2CO+O2  点燃 . 2CO2,二氧化碳与过氧化钠反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3,固体增加的质量为CO的质量,氢气与氧气反应:2H2+O2  点燃 . ...
答案解析:利用差量法,根据化学方程式CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应:2CO+O2

 点燃 
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2CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;
2H2+O2
 点燃 
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2H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,以此解答.
考试点:化学方程式的有关计算;钠的重要化合物.
知识点:本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律,是解答该题的关键.