有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn（NO3）2的叙述正确的是（　　）A. HNO3只体现酸性B. 氧化产物只有Zn（NO3）2，还原产物只有N2C. 还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2D. 生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个

A．HNO₃中N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则体现酸性和氧化性，故A错误；
B．Zn（NO₃）₂是氧化产物，N₂既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．Zn、NH₄NO₃为还原剂，HNO₃为氧化剂，结合选项B可知，氮气有一半是氧化产物，由反应可知还原产物与氧化产物物质的量之比为1：3，故C错误；
D．生成1molN₂转移5mol电子，则电子总数为3.01×10²⁴个，故D正确；
故选D．
答案解析：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，Zn元素的化合价升高，NH₄⁺中N元素的化合价升高，HNO₃中N元素的化合价降低，以此来解答．
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．