锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸
问题描述：
锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
答
估计电解液为液态ZnO.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+;正极的反应为：O2 + 4e-+2Zn 2+ =2ZnO
答
D，如果是强酸，就不可能还有ZnO了
答
A,说反了.
B,错的.负极2Zn+2H2O-4e- =2ZnO + 4H+.正极O2+4H+一4e-=2H2O
C,负极还原剂发生氧化反应.
D,对的.电解质是强酸的话,锌先和强酸反应了.
答案【D】