碳酸钙分解平衡移动CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半（温度不变）,再次平衡后,CO2的浓度A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍C不变 D减小在这个反应中，平衡常数=CO2浓度，现在温度不变，平衡常数应当不变，可是CO2浓度变了，这个怎么解释
问题描述：
碳酸钙分解平衡移动
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半（温度不变）,再次平衡后,CO2的浓度
A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍
C不变 D减小
在这个反应中，平衡常数=CO2浓度，现在温度不变，平衡常数应当不变，可是CO2浓度变了，这个怎么解释
答
选B不解释...高二化学题..
答
B
容器体积缩小为原来一半了啊！
答
问得好!
实际上,高中阶段,我们所说的温度不变则平衡常数不变,只是针对那些只有气体参加的反应而言的.只要有凝聚相参加的反应,平衡常数同时受温度和压强的影响.
压强变了,平衡常数是要变的!对于这点,我在人教网刑上发过论文...
不懂的可以Hi
答
正确的是 B比原来大，但不到2倍
容器体积缩小为原来一半，压强增大，平衡右移，因此压强增大，但增大不到有原来的2倍。