将16g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据 给定氧气的质量/g 10 15 16 20 24 35生成二氧化硫的质量/g 20 30 32 32 32 32（1）s于o2在反应中的质量比是多少?（2）为什么产物的质量增加到一定限度后就不再变化?
问题描述：
将16g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据 给定氧气的质量/g 10 15 16 20 24 35
生成二氧化硫的质量/g 20 30 32 32 32 32
（1）s于o2在反应中的质量比是多少?
（2）为什么产物的质量增加到一定限度后就不再变化?
答
(1)S+O2=SO2(条件:点燃)
32 32 64
由上可知S与O2质量比为32:32.即1:1:2
(2)由于硫的质量最多只有16g,所以当16g与16gO2完全反应生成32gSO2后,产物的质量就不再增加了.
答
S + O2 = SO2（1）S的相对分子质量是32,O2的是16,很明显,S的是O2的2倍,所以质量比是2：1（2）可以看出来,当氧气的质量是16g以上的时候,产物就是32g不变了.这是因为S只有16g,当S和氧在理想状态下完全反应后变成SO2时...