高中化学方程式少量过量的一些问题.我想了解一下过量与不过量时该如何书写.比如：1.硫酸（少量）+氢氧化钠====硫酸（过量）+氢氧化钠====2.SO2（少量）+KOH====SO2（过量）+KOH====3.H2S（少量）+NaOH====H2S（过量）+NaOH====这只是一些例子,具体的应该如何分析并且如何书写呢?能说的详细一点吗 这块我不太懂 好的话

额。。。硫酸和氢氧化钠是不分量的，都是水和硫酸钠的，你要分析过程，请记住——那些反应最容易进行，那么就先进行他，让后生成的物质在与过量的物质反应一般就OK了

定一法，哪个少设哪个是1MOL，看需要多少去中和。

1.硫酸+氢氧化钠====不存在量的问题，都是H+ +OH-==H2O
2.SO2（少量）+2KOH====K2SO3+H2O
SO2（过量）+KOH====KHSO3
3.H2S（少量）+2NaOH====Na2S+H2O
H2S（过量）+NaOH====NaHS+H2O
关键要判断产物能否和反应物继续反应。

最常用同族元素的类似化合物的相关反应类比；然后就是假设一种，看产物与过量物是否反应

这种题比较典型,我学的时候也折磨不少= =
一般首先盯住量少的一方.就拿第一个例子说,硫酸再少都要有一个硫酸分子,也就是有一个硫酸根,把它拿出来,然后跟后面的氢氧化钠搭配,自然形成了硫酸钠,这样依次就写好了.再看第二个,SO2再少都要有一个分子,因为少所以是亚硫酸根,就生成亚硫酸钾,而如果KOH少量的话同理,需要一个KOH分子,也就有1molK离子,配平的话就需要H离子,也就生成了KHSO3,后面的依次类推就可以了～

一般情况下，酸碱反应中，只要存在多元酸或碱，都会出现上述情况，同一个反应有不同的方程式。
过量多元酸+少量一元碱=水+酸式盐（如NaHSO4,KHSO3,NaHS等）
可以认为酸和碱先等比例发生中和反应生成正盐。然后正盐再和过量的酸反应生成酸式盐
少量多元酸+过量一元碱=水+正盐（如Na2SO4,K2SO3,Na2S等）
如果多元酸和多元碱反应，情况就要按照所给反应物比例具体分析了
多元碱也会有此现象，同理分析即可。

这个过不过量的问题
你可以把他看成完全反应问题
那一个经典做例子吧
CACO3 +NAOH
如果CACO3过量
就是NAOH完全反应
NAOH与CACO3完全反应生成水和NA2CO3
如果NAOH过量
就是CACO3完全反应
刚才说了会生成NA2CO3
而过量的NAOH会和NA2CO3反应生成
NAHCO3
这个反应原理你们学了水解就知道了这里不多说
说白了就是看这些东西和什么反应
反应和还会反应吗？
把最终的生成物写上去就行了~~~
同学看在这份答案是原创的份上
就给点分吧~~