参考书上举例:Na2O等溶于水的产物是强电解质但NaOH原本就是强电解质,为什么会说"强弱电解质的概念不适合所有电解质"
问题描述：
参考书上举例:Na2O等溶于水的产物是强电解质
但NaOH原本就是强电解质,为什么会说"强弱电解质的概念不适合所有电解质"
答
强弱电解质的一个定义是：溶于水或熔融状态能完全电离就是强电解质,部分电离达到化学平衡就是弱电解质.这里,Na2O溶于水之后并没有电离,而是发生了化学变化生成了NaOH,可以说明NaOH是强电解质,但是不能说明Na2O是强电解质.而Na2O在熔融状态下能完全电离,可以说明其为强电解质.