化学（难溶电解质的溶解平衡）溶解度小的能否转化为溶解度大的物质?如能,要具备什么条件.

能.像CaCO3 在水里难溶,但是加入HCl就能溶了.
存在这样的平衡:CaCO3 Ca2+ + CO32- 加入HCl后 2H+ + CO32- =H2O +CO2(气)
平衡向右移动.就转化了.

是可以的。但是前提是这两者的溶度积相差不大
如25℃时，MgF的Ksp>Mg(OH)2的Ksp.在Mg(OH)2悬浊液中加NaF溶液，Mg(OH)2能转化为MgF。只要溶液中F离子/OH离子＞K就可以。
这个是我在网上看到的问题，也不是太理解。我去问我们化学老师他说是可以的，但是要给出具体的溶度积。
那里还举了一个例子，我也给你写一下吧。BaSO4+CO3 2-=BaCO3+SO4 2-
K大约为1/24，不算很小。只要令溶液中CO3 2-是SO4 2-的24倍以上即可。这是工业利用重晶石（主要成分是BaSO4）的方法之一。利用饱和Na2CO3溶液不断将BaSO4转化为可酸溶的BaCO3进而转化为其他含Ba的产物。
只是知道溶度积小的不是一定不能转化为溶度积大的，具体我就不太清楚了。
不过貌似还没遇到过这类题。顶多是判断一下。

可以,很明显只要用适当试剂把沉淀溶解就是把溶解度小的物质转化为溶解度大的物质了.你问这个问题的意思应该是把溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀吧?这是个沉淀转化的问题.通常沉淀转化是由溶解度大的转化为溶解度小的.
将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀,沉淀转化的平衡常数较大,转化较为容易实现.如果溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀,在平衡常数小于1的情况下,这种转化虽然比较困难,但在一定的条件下也是能够实现的.如BaSO4（Ksp＝ 1.1×10^(-10)）沉淀不溶于酸；若用Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀（Ksp＝ 5.1×10^(-9)）,此转化反应为：
BaSO4(s) ＋ (CO3)2-(aq)→ BaCO3(s) ＋ (SO4)2-(aq)
可见当上述转化反应达到平衡时,[(CO3)2-]为[(SO4)2-]的46倍.要使BaSO4继续转化为BaCO3,必须设法使溶液中的[(CO3)2-]＞46[(SO4)2-].这个条件在开始时是完全可以达到的.在转化前,溶液中的(SO4)2-的浓度是：[(SO4)2-]＝(Ksp(BaSO4))^(1/2)≈ 1×10^(-5)mol/L,这个值是很小的,要使[(CO3)2-]超过它的46倍是完全可能的.但是随着转化反应的进行,溶液中[(SO4)2-]逐渐增大,要使转化反应继续进行,需要的[(CO3)2-]也越来越大.我们知道,在室温时饱和的NaCO溶液浓度约为2mol/L,难以维持上述转化条件.在实际工作中需要采用多次转化的办法,即：用浓Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀后,取出溶液,再用新鲜的浓Na2CO3溶液处理残渣,BaSO4就能继续转化.如此重复处理3～5次,BaSO4就可以完全或基本完全转化成BaCO3了.
从上例可见,当溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀时,如果K值不太小的沉淀转化反应在适当条件下还是能够进行的.