有氧化钙,碳酸钠和氯化钠组成的混合物18.2,置于容器中加入足量的水,充分反应后,溶液中钙离子,碳酸根离子恰好全部转化为沉淀.将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体20.0克 （1）参加反应的水的质量为 克（2）求混合物中氯化钠的质量
问题描述：
有氧化钙,碳酸钠和氯化钠组成的混合物18.2,置于容器中加入足量的水,充分反应后,溶液中钙离子,碳酸根离子
恰好全部转化为沉淀.将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体20.0克
（1）参加反应的水的质量为 克
（2）求混合物中氯化钠的质量
答
CaO + Na2CO3 + H2O = CaCO3 + 2NaOH
x:56 = y:106 = 1.8:18
（1）20.0 - 18.2 = 1.8g
（2）CaO：x=5.6g，Na2CO3：y=10.6g，NaCl：18.2-5.6-10.6=2g
答
因为钙离子和碳酸根恰好完全反应，所以最后白色固体为碳酸钙、氯化钠、和氢氧化钠。
反应前：CaO Na2CO3 NaCl
反应后：CaCO3 2NaOH NaCl
对比发现，反应后固体增加的质量即为参加反应的水的质量：20.0-18.2=1.8克。
则生成氢氧化钠为8克，推出碳酸钠为10.6可，推出碳酸钙为10克，算出氯化钠为20.0-10-8=2克
答
固体增加的质量即参加反应的水的质量 20g-18.2g=1.8gCaO + H2O === Ca(OH)256 18 74x 1.8g y56/x=18/1.8g=74/yx=5.6gy=7.4gCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH74 1067.4g m74/7.4g=106/mm=10.6g混合物中氯化钠的质量 18....