下列叙述中，正确的是（　　）A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

A、铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池而加快铁的电化学腐蚀，故A错误．
B、二氧化锰、氯化铁和硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，都能加快双氧水的分解，故B正确．
C、加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂O₃；加热硫酸铁溶液，硫酸铁能水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸不是挥发性酸，所以加热硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁不是氧化铁，故C错误．
D、金属镁是活泼金属，所以应采用电解熔融态的盐而不是电解盐溶液，故D错误．
故选B
答案解析：A、两种活泼性不同的金属和合适的电解质溶液能发生电化学腐蚀．
B、催化剂能加快双氧水的分解速率．
C、含有弱根离子的盐能水解，根据酸的性质分析．
D、活泼金属采用电解熔融盐的方法制取．
考试点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；电解原理．
知识点：本题考查了盐类的水解、原电池原理、金属的冶炼等知识点，易错选项是C，注意加热、灼烧硫酸铁溶液最后得到的仍是硫酸铁而不是氧化铁．