将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则该样品中含有的杂质可能是（　　）A. MgB. AlC. CuD. Fe

假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为x
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65         2
13         x
x=0.4g
可见次样品中混有的物质产生氢气的能力不如锌．
相同量的ABD产生氢气的能力都比锌强，所以只有C符合题意．
故选C
答案解析：假设样品中全部是锌，计算一下13g锌能产生多少氢气，在与0.36g作比较，若计算值比0.36g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如锌，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.36g小，说明混有的金属产生氢气的能力比锌强．
考试点：含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性顺序及其应用．
知识点：相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．