在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉．待完全反应后,得到16.8克残留物．假如1.6摩尔的氯化钡,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀．求原混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质量浓度
问题描述：
在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉．待完全反应后,得到16.8克残留物．
假如1.6摩尔的氯化钡,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀．求原混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质量浓度
答
设硫酸铜xMOL,硫酸铁yMOL
则x+3y=1.6
由方程式，每摩尔硫酸铜参加反应固体增加8克，每摩尔硫酸铁参加反应固体减少56克
所以21.7+8x-56y=16.8
俩方程自己解吧~~
答
Ba2+ +SO2-===BaSO41mol 1mol1.6mol n(SO42-)n(SO42-)=1.6mol设CuSO4的量为Xmol,Fe2(SO4)3量为YmolCuSO4---SO42-xmol xmolFe2(SO4)3---SO42-ymol 3*y mol因为Fe与硫酸铁反应无残留物,与硫酸铜反应生成Cu.Fe2(SO4)3+F...