离子键和共价键的区别举实列

初学者认为不一样，其实本质都是一样。得失电子，要不共用。

1． 离子键与共价键的形成过程不同

离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

2． 离子键和共价键在成键时方向性不同

离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。

共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。

3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同

离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na+吸引六个Cl-，同时一个Cl-吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。

共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。

我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。

因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。

故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

离子键是阴阳离子键的静电作用
而共价键是共用电子键而产生的作用力
如NaCl存在Na+,Cl-
而H2O是H，O共用电子

铵盐虽然全是非金属元素但能构成离子化合物，而氯化铝却是共价化合物。

离子键存在于金属和非金属组成的化合物之间,例如CaCl2,KCl中都含有离子键
共价键存在于非金属和非金属组成的化合物之间,例如H2S,CO2,都含有共价键.

离子键：
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时，都能形成离子键。
离子既可以是单离子也可以由原子团形成，如硫酸根离子，硝酸根离子等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。
共价键：
共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。