向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）A. 1.01×10-4mol/LB. 1.01×10-3mol/LC. 5.05×10-3mol/LD. 5.05×10-4mol/L

氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，解得x=V99，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl...
答案解析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，反应后溶液的pH为3.0，则c（H⁺）=1×10^-3mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的100倍，以此解答该题．
考试点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握．