重结晶提纯物质的原理是什么?以NaNO3和KCl混合制得KNO3和NaCl为例说明
问题描述：
重结晶提纯物质的原理是什么?以NaNO3和KCl混合制得KNO3和NaCl为例说明
答
NaNO3和KCl混合于溶液中，电离出来*移动的离子：Na+、NO3-、K、Cl-，这此离子可以*移动并可能结合成NaNO3、KCl或KNO3、NaCl，在溶液中也可以说以上4种物质并存，蒸发溶剂冷却后到底析出什么，要比较四种物质的溶解度随温度变化的情况，哪个随温度变化大，降温后就最有可能析出来，如以上物质中的KNO3，也可能会有少量NaCl析出，再溶解蒸发，降温结晶即重结晶（再次结晶）。
答
溶解，再结晶
利用溶解度差异进行提纯
答
重结晶原理是把物质溶解之后利用其溶解度差异重新提取提纯的原理.
硝酸钠和氯化钾溶解之后,溶液之中含有四种主要离子,那么可以组成的物质有四种,硝酸钾,硝酸钠,氯化钾,氯化钠.你可以查资料,可以知道这四种物质中溶解度随温度变化最大的是硝酸钾,而变化最小的是氯化钠,所以在较高温度下,将其溶解后所得的饱和溶液迅速降温,那么最容易析出的当时硝酸钾,由此得到的硝酸钾较为纯净,与此同时,剩余残液用蒸发饱和溶液的方法可以得到氯化钠.