两种气态气态烷烃燃烧时甲生成CO2的体积是它本身的两倍,乙消耗氧气是它本身体积的五倍.甲乙的分子式为
问题描述：
两种气态气态烷烃燃烧时甲生成CO2的体积是它本身的两倍,乙消耗氧气是它本身体积的五倍.甲乙的分子式为
答
甲反应方程式为(CnH2n+2)+[n+(n+1)/2]O2--点燃--nCO2+(n+1)H2O
故n=2，所以甲分子式为C2H6
乙反应方程式为(CnH2n+2)+[n+(n+1)/2]O2--点燃--nCO2+(n+1)H2O
故n+(n+1)/2=5，则n=3，所以乙分子式为C3H8
答
C2H6和C3H8
答
分析：设烷烃燃烧的方程式为：
CnH（2n＋2）＋（1.5n＋0.5）O2→nCO2＋（n＋1）H2O
对于甲，n＝2，所以是C2H6
对于乙，1.5n＋0.5＝5，n＝3，所以是C3H8
答
甲生成CO2的体积是它本身的两倍，故甲的碳数为2，所以甲是乙烷
乙，一个丙烷结合5个氧气完全燃烧
所以甲是C2H6，乙是C3H8
答
烷烃燃烧通式：CnH(2n+2) + (1.5n+0.5)O2 == nCO2 + (n+1)H2O
对于甲,有：n = 2,所以甲是C2H6
对于乙,有：(1.5n+0.5) = 5,n = 3,所以乙是C3H8