一定量有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,过滤后得到白色沉淀10g,但称量滤液时只减少2.9g,则有机物不可能是A.C2H5OHB.C4H8O2C.C2H6D.C2H6O2为什么选C,?

这道题应该选B，因为只含有碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧的产物是CO2和H2O，二氧化碳和石灰水中有效成分氢氧化钙反应的反应方程式如下：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44，根据“过滤后得到白色沉淀10g”可算出有4.4g二氧化碳参与了反应，也就是说有机物燃烧产生了4.4g的二氧化碳，而二氧化碳中的碳元素只能来自于有机物，碳元素的相对原子质量为12，可以算出该有机物中，碳元素的质量为1.2g，也就是0.1mol，但”称量滤液时只减少2.9g“，可以知道生成了7.1g的水，其中1.8g是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这个反应生成的，只有5.3g的水是有机物燃烧生成的，氢元素的相对原子质量为1，可以计算出该有机物中氢元素的质量为0.59g，也就是0.59mol，近似于0.6mol，因此，此有机物中碳氢比应为1:3，只有B选项不符合这个比例，因此选B。
同时，本道题还有简便的解答方法，题目中问”则有机物不可能是“则选项中三个选项都是可能的，又因为有机物燃烧产物中的碳元素和氢元素全部来源于有机物，因此，根据物料衡算，三个可能的选项中的碳氢比一定相同，只要把碳氢比不同于另外三个选项的选项选出就行了。

本题应该选B,我也不知道为什么选C【解析】Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 + H2O74 44 100 1810因为生成了10g沉淀,所以消耗的Ca(OH)2应该是7.4g.滤液之所以只减少了2.9g,是因为,同时还生成了H2O 7.4-2.9=4.5g、这个4.5g水,有...