4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?答案不重要,重要的是解析.
问题描述：
4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?
答案不重要,重要的是解析.
答
4.8g O2、物质的量为： 4.8 ÷ 32 = 0.15 mol
物质的量MOL比为： 0.15 ： 0.2 =3:4
0.2mol CO2、质量为 44×0.2 =8.8g
质量比为： 4.8 ： 8.8 = 6:11
一个O2分子含有2个O原子，一个CO2分子，含有总共3个原子，所以：
原子个数比为： 0.15×2 ： 0.2×3 = 1:2
答
n(O2)=m/M=4.8g/32g/mol=0.15mol
n(CO2)=0.2mol
m(CO2)=n*M=0.2mol*44g/mol=8.8g
物质的量比是？0.15:0.2=3:4
质量比是？ 4.8g:8.8g=6:11
原子数比 0.15*2:0.2*3=0.3:0.6=1:2
答
4.8g O2、物质的量为：4.8 ÷ 32 = 0.15 mol所以,物质的量比为：0.15 ：0.2 =3:40.2mol CO2、质量为 44×0.2 =8.8g质量比为：4.8 ：8.8 = 6:11一个O2分子含有2个O原子,一个CO2分子,含有总共3个原子,所以：原子个数比...
答
15:2 ;6:11; 15*2:2*3=5:1