烷烃中,为什么每1mol碳原子消耗1mol氧气分子?每4molH消耗1mol氧气?

相关推荐

• 在烷烃分子中,每增一个碳原子,该烷烃每1mol完全燃烧要多少mol氧气?
• 分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积相等,消耗的的氧气在标况下占体积112L.则x的值为
• 1mol某烷烃完全燃烧消耗的氧气为11mol,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有几种?
• 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是（　　）A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L
• 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是（　　）A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L
• 1.两种气态烃以任意比例混合,在150度时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原来状态,所得气体体积仍是10L,下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A.CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D CH4 C3H4 2,在光照条件下,将1mol CH4与CL2反应,得到等物质的量的4种取代物,则耗CL2物质的量为(）A,1mol B ,2mol C,2.5mol D,10mol3,下列各组化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量或CO2质量不变的是( )A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H44 下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是(）A CH4没有同分异构体B CH3CL没有同分异构体C CH2CL2没有同分异构体D CCL4没有同分异构体5,某有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1比1,由此可得出的结论是()A该有机物分子中C H O
• 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(为什么?)A 22.4L氯气的氯原子数一定为2NAB 标准状况下,以任意比混合氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD 25摄氏度,1.01×10^5 Pa时,1mol氧气所含的原子数为2NA
• 1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.
• 烃烷分子中甲比乙多一个碳原子,则1mol甲比1mol乙完全燃烧需要多消耗氧气量
• 1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.
• 11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消耗0.5摩尔氧气,氢消耗0.75摩尔氧气这个题的答案是C3H8（丙烷）,根据丙烷的分子式我们很明显可以看出11克丙烷（0.25摩尔）如果完全燃烧其中 碳要消耗0.75摩尔氧气,氢要消耗0.5摩尔氧气,这两种思路得出的结论矛盾,虽然最终消耗的氧气都是1.25
• 谁知道世界的自然景观?