为什么乙醇溶液能洗去KCl晶体表面少量的NaCl?（在20摄氏度时,KCl的溶解度大于NaCl）
问题描述：
为什么乙醇溶液能洗去KCl晶体表面少量的NaCl?（在20摄氏度时,KCl的溶解度大于NaCl）
答
不对啊楼主，你是不是搞反了两者的顺序，应该是西去NaCl晶体表面少量的KCl吧。乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质，KCl的溶解度大于NaCL，所以KCL更易发生电离从而溶解，而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式，抑制NaCL的电离。从而分离NaCL和KCL。 不过你也可以这样理解，溶解了KCL,没有溶NaCL，也可以算是洗掉了Nacl
答
我们平时所说的溶解度是以水为溶剂的,但在其他溶剂中,溶解度又有不一样.所以,在乙醇中,NaCl溶解度是比KCl大，所以可以用乙醇洗
答
因为乙醇溶液中含有水,水能溶解NaCl,虽然说KCl也会被溶解,而且溶解的量比NaCl大,但由于NaCl是少量,所以对于KCl晶体来说也只有少量的KCl被溶解洗去,影响不大.