离子浓度大小比较

问题描述:

离子浓度大小比较
25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合:
c(Na+) > c(CH3COOH) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH:
c(Na+) =c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:
c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
我想问的是,为什么D选项应该是c(CH3COONa)>c(C6H5ONa ) >c(Na2CO3) >c(NaOH 苯酚的酸性弱于碳酸,为什么苯酚钠的碱性也弱于碳酸钠?不是越弱越要水解的么?

是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即:(1)H2CO3 = HCO32- + H+ (2)HCO3- = CO2- + H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是:碳酸>苯酚>碳酸氢根 对应...