某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价

问题描述:

某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价

化合价是+3价
氢离子变成3.36L氢气时,要得到电子:3.36/22.4 *2===0.3mol
则金属失去的电子数也是0.3mol:0.3==0.1*N,N=3

在标准状况下得到氢气3.36L 氢气的物质的量是 3.36/22.4=0.15mol
因为反应中 是
2H+ - - - - H2
得电子
这样可以算出 氢气得到电子 0.3mol
所以金属0.1mol 要失去 3个电子
所以化合价是 +3价