两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）A. Na和KB. Mg和AlC. Cu和AlD. Al和Fe

答

22.4L氢气的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为52g×

1mol

2mol

=26g，
A．反应中Na为+1价，提供1mol电子需要Na的质量=1mol×23g/mol=23g，反应中K为+1价，提供1mol电子需要K的质量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故A可能；
B．反应中Mg为+2价，提供1mol电子需要Mg的质量=

1mol

2

×24g/mol=12g，反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量=

1mol

3

×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量不可能为26，故B不可能；
C．Cu不与硫酸反应，提供1mol电子需要Cu的质量可以看做无穷大，反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量=

1mol

3

×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故C可能；
D．反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量=

1mol

3

×27g/mol=9g，反应中Fe为+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=

1mol

2

×56g/mol=28g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故D可能，
故选B．
答案解析：22.4L氢气的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为52g×

1mol

2mol

=26g，结合化合价计算提供1mol电子需要金属的质量，结合平均值判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算．