问下,一升水的ph等于4,如果加NaOH调至ph=9,需要加多少摩尔NaOH?

一升废水的ph等于4 cH+=10-4 nH+=10-4 mol
H+ + OH-=H2O OH-需要10-4 mol 中和
然后ph=9 poh=10-5 nOH-=10-5 mol
合计NaOH需要10-4 + 10-5 mol
废水可能是含有弱酸 弱酸是部分电离,这样实际上需要NaOH的量大于10-4 + 10-5 mol为什么弱酸会导致碱量变大，而不是减少呢？弱酸的电离是可逆的，电离程度小，只是部分电离，
PH值指的是已经电离出来 的氢离子浓度，
这一弱酸的浓度实际上一定是大于 电离出来的氢离子浓度，
同ph值的强酸和弱酸，与碱中和，弱酸需要的碱的量相对会多。