比较碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜两个实验装置的不同之处

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• 如何设计一套冷凝装置可以将高温Mg蒸气与CO气体很好的分离开来?氧化镁在高温下（1250度）、真空（1.33pa）条件下可以被碳还原,生成的混合气主要成分是Mg蒸气和一氧化碳,反应式为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO,该混合气在冷却降温时会再次发生镁的氧化反应（上述反应的逆反应）,生成氧化镁及碳粉末,（镁也会与混合气中的少量CO2反应生成氧化镁粉尘和碳粉末）.我想设计一套实验装置,让这样的高温气体在降温时尽可能少的发生逆反应,最好能将镁蒸气100％都冷凝成液体（或固体）（当然这是不可能的啦）,有谁能想出一个好的办法,设计一个简单高效的装置能达到最好的冷凝效果?氢气价格贵，而且冷却后与CO混合也无法循环利用，所以理论上可以稀释而且也有助于反应向右进行，但实际操作上这样做问题还是很大的。
• 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
• 6．下列反应属于吸热反应的是\x05① 氢气还原氧化铜 ② 氢气在氧气中燃烧 ③ 氢氧化钾和硫酸中和 ④ 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ⑤ 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 ⑥ 葡萄糖在人体内氧化分解 ⑦ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑧ 锌粒与稀H2SO4反应制取H2\x05A．①④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
• 1.碳燃烧生成2氧化碳 2.将氢气通入灼热的氧化铜中生成铜和水 3.实验室制取氢气 4.二氧化碳使紫色石蕊试液变成红色 5.一氧化碳还原氧化铜 6.将铁钉浸入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁 7.乙醇燃烧生成二氧化碳和水 8.镁条燃烧生成氧化镁
• 科学实验上测定有机物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法．即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在750℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水．实验装置如图所示：现把43.2g某碳氢化合物（其相对分子质量为72），通过如图所示装置在氧气中充分燃烧，当分别称量盛有浓硫酸和碱石灰（可以吸收酸性气体）的两个装置时，发现它们的质量依次增加了64.8g和132.0g，通过计算确定该碳氢化合物的化学式．
• 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,有如下实验装置：已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O提出问题：红色固体含有什么物质?①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：Cu和Cu2O混合物（请补充完成假设三）．②实验探究：（填写表中空格）实验操作 实验现象 实验结论　a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 无明显现象 假设一成立 　b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色 假设二和假设三均成立 ③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后,过滤（填操作名称）、洗涤、干燥,称量剩余红色固体质量为mg,通过计算,若m64W144g　　（选填＞、＜或=）,则假设二成立；若m64W144g　　（选填＞、＜或=）,则假设三成立． 详细计算步骤
• 1.碳燃烧生成2氧化碳 2.将氢气通入灼热的氧化铜中生成铜和水 3.实验室制取氢气 4.二氧化碳使紫色石蕊试液变成红色 5.一氧化碳还原氧化铜 6.将铁钉浸入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁 7.乙醇燃烧生成二氧化碳和水 8.镁条燃烧生成氧化镁 9.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 10.二氧化碳使澄清石灰水边浑浊(二氧化碳检验) 11.一氧化碳还原氧化铁 12.碳酸不稳定 13.碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳 14氢气燃烧生成水....
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