在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.我知道O2 与 CO 和H2反应体积为2:1但我不明白为什么会有氧气剩余这个体积又怎么算我是初学者
问题描述：
在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度
若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.
我知道O2 与 CO 和H2反应体积为2:1
但我不明白为什么会有氧气剩余这个体积又怎么算
我是初学者
答
2CO+O2---->2CO2
2H2+O2---->2H2O
消耗氧气的量是H2和CO的一半，所以氧气过量。
X+Y=10
15+0.5X-1.5Y=15
X=7.5L(CO)
Y=2.5L(H2)
答
因为O2 与 CO 和H2反应体积为2:1
所以10L 的CO和H2混合气体消耗 5 LO2
即剩余氧气15-5==10 L
即剩余气体的15L 有 10L是 O2
则另外 15-10==5 L 就是CO2 (因为H2O这个情况下不是气体)
5L CO2 则 CO 也是 5L 则 H2 也是 5L