由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为多少?
问题描述：
由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为多少?
拒绝复制和抄袭,我需要详细的解析,同时我只懂氮元素的质量分数为28％只能说明氮元素占总质量的28％,不要说看成什么什么的混合物,这样的解法我真心不懂,能有简易点的解法吗?最后答案为32％,
答
这题很简单,你看H和P的相对原子质量加起来是32就是S的相对原子质量,所以这混合物其实就是(NH4)2S和O元素的混合,通过氮的含量是28%就可以得出（NH4）2S的相对量,剩下的就都是O了这混合物其实就是(NH4)2S和O元素的混合 这句话怎么说？你把O4分开来看，（NH4)2HP和（NH4）2S的相对分子质量一样，所以可以通过氮的质量求出他们的质量分数，那剩下的就都是O元素了我这里有个疑问,氮元素的质量分数为28％到底什么意思？ 我现在的理解是,氮元素在混合物的总质量除以混合物的总质量我这里字数超出限制，麻烦你回一下,我把我的理解给你代进去看看就是你理解的那样啊我把算法列一下：我认为这个氮元素28％是多余的，因为可以算出来，即氮元素的质量（每个化合物氮元素的总质量）=14X2+14X2+14X2=84，然后算出总相对分子质量，即2X14+2X4+32 这是（NH4)2S的相对分子质量然后算出其他混合物的总质量,就可得出氮元素的质量分数，这样算可以直接算出氧元素的质量分数